精彩，不曾预约——谈化学课堂中的非预设生成(二)
方案2：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验。
方案3：用冷却后的溶液作实验。
方案4：向过氧化钠与水反应所得的溶液中加入少许MnO2前后，分别用带有火星的木条伸入试管内。
教师因势利导，让学生对各种提出的方案的可行性、科学性、简约性、安全性等方面加以评价，最终敲定实验方案。
4、课后师生共同进行研究性实验加以验证，得出结论
实验1：往试管中加入0.01mol/L的NaOH溶液3ml,滴加2滴酚酞试液，然后用MnO2催化H2O2分解产生氧气通入红色溶液中。溶液的红色长时间不褪色。
结论：生成的O2不影响颜色的变化。
实验2：向等体积的浓度分别为5mol/L、1mol/L、0.01mol/L的NaOH溶液滴加酚酞试液。5mol/LNaOH溶液较快褪色，1mol/L和0.01mol/LNaOH溶液都长时间不褪色。
结论：酚酞在稀碱溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中显红色又褪色。
实验3：往试管中加入一小匙Na2O2固体，加入2ml蒸馏水，然后浸在装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞。溶液变红，振荡后仍褪色。
结论：不是温度的影响。
实验4：往试管中加入一小药匙Na2O2固体，加入2ml蒸馏水，用带火星的木条伸入盛有过氧化钠与水反应所得的溶液的试管内；向上述试管中加入少许MnO2，用带有火星的木条伸入试管内。产生大量的气体，使带火星的木条复燃。
结论：证明有强氧化性的H2O2生成。
实验结论：①现行教材中所给方程式2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑实际上是以下两个分步方程式的总和：Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH（放热反应） 2H2O2 →2H2O+O2↑
②往过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红后又褪色，原因有：反应生成的H2O2具有漂白作用，所得的碱溶液的浓度较大。
5、反思和评价
通过上述的一系列的“发现问题→作出猜想、设计方案→实验验证→处理结果”的科学探究过程，教师和学生完成了整堂课的过氧化钠与水反应异常现象的解释，对课本知识提出异议并进行了知识的升华和延伸。
在本次教学中，学生的一点细小的表现，都反映了对新知识的了解情况，教师对学生提出的问题并没有采取回避的态度，也没有用“我们以后再研究”或“自己看书查找”来搪塞学生提出的异议，而是通过恰当的方法，引导学生思考为什么会出现和我们预设异常的情况，根据学情打破预设，放手让学生唱主角，引导学生思考、讨论、争议，鼓励学生把探索结论的活动变为验证结论的活动，加强知识的巩固和拓展。
这样的课堂也许要花上一两节课或是更长的时间，但学生的实验探究意识在不知不觉中培养了。师生、生生、人与情境的多向互动，激发出教育智慧的火花。
面对课堂上的突发事件，如果教师能敏锐地观察并迅速判断这一事件的教育价值，适时调整原先的教学设计，因势利导，可以高效挖掘教育因素，拓展课堂资源。
二、取消预设，促进生成
【教学片段二】Fe(OH)2的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）肯定会引起学生的疑惑，而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。教材由此要求学生推理出氢氧化亚铁很不稳定，很快被空气中的氧气所氧化，这其实是难以使学生信服，影响了学习效果。
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